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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。彩礼可以转账吗，彩礼一般用什么方式给女方

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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