电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的(de熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下(xià)，随着(zhe)原子(熊二变成僵尸了，光头强被僵尸咬了zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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