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大π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)气概和气慨哪个正确些，气概与气概的区别电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小(xiǎo)于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个(gè)气概和气慨哪个正确些，气概与气概的区别未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳原(yuán)气概和气慨哪个正确些，气概与气概的区别子(zi)都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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