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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。往事不堪回首月明中什么意思解释，往事不堪回首月明中下一句是什么

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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