电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相雨水淋过的衣服晒干还能穿吗，雨水淋过的衣服晒干还能穿吗对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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