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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗化学(xué)键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)五大洋还是四大洋 南大洋中国承认了吗论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再(zài)只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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