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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化学(xué)性质是(shì)什么呢(ne)

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化(huà)碳是(shì)无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容(róng)易发生煤气(qì)中毒(dú)的因素之(zhī)一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为极性分(fēn)子，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金(jīn)属从(cóng)它(tā)们的(de)氧化物(wù)中还(hái)原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性，极易与人体血(xuè)液中的(de)血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气(qì)结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还(hái)原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度时能使人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶顷电击(jī)样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的(de)基(jī)础(chǔ)，可由(yóu)焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用(yòng)于生产禧与喜的区别是什么，喜字logo设计甲醇(chún)和光气(qì)以及有机(jī)合(hé)成等(děng)。

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