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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这(zhè)6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一个三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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