一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢是一氧化碳的化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也(yě)是(shì)容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的(de)极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中(zhōng)作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气(qì)等气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及用途(tú)

　　一氧化碳的化学(xué)性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃(rán)性，可以在(zài)空气或氧(yǎng)气中燃烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的(de)热(rè)（可用(yòng)作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)具有较强的还原性(xìng)，能(néng)把金(jīn)属(shǔ)从它们的氧化物(wù)中还原(yuán)出(chū)来（工业上常用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字(tàn)还具有毒性，极易(yì)与(yǔ)人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入最(zuì)低致(zhì)死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧化碳是(shì)一碳化(huà)学的基(jī)础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用(yòng)于生产甲(jiǎ)醇和光气以及(jí)有(yǒu)机合成等(děng)。

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