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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原(yuenjoy可数吗，joy可不可数án)子间运动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属enjoy可数吗，joy可不可数于一个原子所有，而(ér)是(shì)在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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