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大π键电子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yó正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？u)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　正三角形也叫什么形，正三角形有什么性质？杂(zá)化轨(guǐ)道(dào)理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子(zi)形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动(dòng)是离(lí)慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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