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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭(è)π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同(tóng)一(yī)个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成(chén边际贡献的计算公式是什么呀g)一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共(g边际贡献的计算公式是什么呀òng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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