电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng第一次染发对头发伤害大吗，三类人不适合染发)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

第一次染发对头发伤害大吗，三类人不适合染发　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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