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大π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯防碍哪个字错了，防碍哪个字错了并改正(běn)分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà防碍哪个字错了，防碍哪个字错了并改正)π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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