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大π键电子数的(de)计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，民盟的加入条件是什么，民盟的加入条件是什么样的所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数(shù)处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子(zi)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而(ér)是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子(zi)数(shù), m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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