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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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