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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法(fǎ)：大(dà)π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键张弛有度下一句是什么意思，张弛有度下一句是什么歇后语是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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