氯(lǜ)化钾相对原(yuán)子(zi)质量(liàng)是多少，是氯化钾的相对分子质量(liàng)75，因(yīn)为氯化钾(jiǎ)的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯(lǜ)的(de)相对原子质(zhì)量是35，所以相(xiāng)对分(fēn)子质量为75的。

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氯化钾(jiǎ)相(xiāng)对原子质(zhì)量是多(duō)少，

　　无(wú)色(sè)或(huò)白色不含结晶水的结(jié)晶体，或者白(bái)色粉(fěn)末。

　　味咸(xián)而凉(liáng)，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中(zhōng)毒而死亡。

　　微溶于乙醇(chún)，溶(róng)于水和碱(jiǎn)溶(róng)液。

　　但在(zài)水中的溶解(jiě)度比氯(lǜ)酸钠(nà)小，并且随着(zhe)温度升高而(ér)急剧(jù)上(shàng)升。

　　每(měi)100g水中的(de)溶解度(dù)在(zài)20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易(yì)潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金(jīn)属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性(xìng)酸制挥(huī)发(fā)性酸）

　　1.钾肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属(shǔ)钾的(de)原料

　　4.生(shēng)产(chǎn)其他钾盐（如(rú)KNO3）的(de)原(yuán)料

　　5.医用(yòng)输液（调(diào)节体液离子平衡）

　　6.电解质(zhì)

氯化(huà)钾(jiǎ)的相对分子质量(liàng)是(shì)多(duō)少

　　 氯化钾的(de)相对(duì)分子质量74.5，因为氯化钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对(duì)原子质(zhì)量(liàng)是39，氯(lǜ)的相对原子质(zhì十二生肖的酉是什么动物呢，酉的生肖是什么生肖)量是(shì)35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性质(zhì)

　　 无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引(yǐn)起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶(róng)于水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在(zài)水碰嫌(xián)中的溶(róng)解(jiě)度(dù)比(bǐ)氯(lǜ)酸钠小，并(bìng)且(qiě)随着温(wēn)度升高(gāo)而急剧上升。

　　每100g水中的溶解度在(zài)20℃时(shí)是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化学性质

　　 1.可被(bèi)熔点高(gāo)的金属在熔融(róng)状态下置(zhì)换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发性酸）

氯(lǜ)化(huà)钾漏老(lǎo)用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑搜(sōu)手(shǒu)金(jīn)属钾的(de)原料

　　 4.生产其(qí)他(tā)钾盐（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液(yè)（调节体液离子平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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