电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)jn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电jn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子jn是什么意思网络用语 JN有特别含义吗(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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