电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有凶猛的意思是什么 凶猛的近义词效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的凶猛的意思是什么 凶猛的近义词电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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