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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(高铁允许携带多少香烟，高铁有规定可以带多少烟huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3高铁允许携带多少香烟，高铁有规定可以带多少烟个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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