电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小六朝是指哪六朝者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(六朝是指哪六朝qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝六朝是指哪六朝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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