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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià),一氧化碳是无色、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性(xìng)很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如(rú)工(gōng)业还原氧化铁(tiě)（制备(bèi)铁观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气(qì)（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性(xìng)，可以在空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃烧变(biàn)成二(èr)氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人(rén)体血液中的血红(hóng)蛋白结合，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能(néng)很(hěn)好地与氧气结合，失去携(xié)氧能(néng)力，造成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳观摩和观看的区别和联系，观摩和观看的区别在哪(tàn)既(jì)有还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反应(yīng)）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的(de)基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得(dé)，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气(qì)以及有(yǒu)机合(hé)成等。

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