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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。<三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思/p>

　　通常指芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng)个(gè)大(三角函数中cscx等于什么，三角函数中cscx等于什么意思dà)π键上运(yùn)动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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