电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tón部门经理大还是总监大，部门经理大还是总监大些g)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和部门经理大还是总监大，部门经理大还是总监大些电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

部门经理大还是总监大，部门经理大还是总监大些　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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