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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或(huò)离司马相如的长门赋原文和译文注释，司马相如的长门赋原文和译文域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨架，由司马相如的长门赋原文和译文注释，司马相如的长门赋原文和译文剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在(zài)多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香(xiāng)环(huán)的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子(zi)的总数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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