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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎn筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思4px;'>筑梦未来是什么意思，锦时筑梦是什么意思g)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体，p电子(zi)在多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子(zi)之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动(dòng)是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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