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大π键(jiàn)电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对(duì)在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码判(pàn)断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断(duàn)每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子(zi)中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电子(zi)总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于(yú)一个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在(zài)整个大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1腰围63是多少尺码，腰围63是多大尺码,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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