一氧化碳的化学性质是(shì)什么性(xìng),作法与做法的区别,作法与做法的区别是什么一氧化碳的化学性(xìng)质是什么(me)呢是一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质可(kě)燃性:2CO + O22CO2还原性(xìng):一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-195℃的。
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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性质(zhì)
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相(xiāng)差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气(qì)中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子(zi)结(jié)构(gòu):一氧化碳分子(zi)为极(jí)性(xìng)分子,但由于存在反馈电子(zi),分子(zi)的极性(xìng)很(hěn)弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。
2、在冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂,如(rú)工(gōng)业还原(yuán)氧化铁(tiě)(制(zhì)备铁)。
3、用(yòng)于做气(qì)体燃料,如(rú)水煤气(一氧化碳和(hé)氢气等气体(tǐ)的混合物)。
一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及(jí)用途(tú)
一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途:
1.一(yī)氧化碳具有可(kě)燃性,可(kě)以在空气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一(yī)氧化碳具有较强的还(hái)原性(xìng),能把金属从它(tā)们的氧化物中还原出(chū)来(工业上常(cháng)用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性,极(jí)易(yì)与人体血液中的(de)血红(hóng)蛋白结合,从(cóng)而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合,失去携氧(yǎng)能力,造成生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现(xiàn)象.
一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧(yǎng)化合物(wù),化学式(shì)为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为(wèi)是(shì)无(wú)色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。
物(wù)理(lǐ)性(xìng)质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g),不易液(yè)化和固化。
化学性(xìng)质(zhì)上,一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原(yuán)性,又有氧化早消性(xìng),能发生氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有(yǒu)毒性,较(jiào)高(gāo)浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状,危害人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制得,主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及(jí)有机合成(chéng)等(děng)。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了