电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方亲爱的让你㖭我下黑法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时亲爱的让你㖭我下黑（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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