电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较(ji40kg是多少斤ào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.40kg是多少斤04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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