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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多(duō)数(shù)处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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