一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)是什么呢(ne)是(shì)一(yī)氧化(huà)碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化(huà)碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工(gōng)业(yè)还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳(tàn)和氢气等气体(tǐ)的(de)混合物(wù)）。

一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及(jí)用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性质及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气或(huò)氧气(qì)中燃烧变(biàn)成二氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还(hái)原(yuán)性，能(néng)把金(jīn)属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红(hóng)蛋白(bái)结合，从而使血红(hóng)蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学式为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体(tǐ)。

　　物(wù)理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化(huà)早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反(fǎn)应等；同(tóng)时(shí)具(jù)有毒(dú)性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出(chū)现(xiàn)不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等(děng)方法制(zhì)得，主要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光气以及有(yǒu)机合成等岳飞满江红多少字不含标点，岳飞《满江红》多少字加标点。

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