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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；<妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释/p>

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 妩媚的意思怎么解释，妩媚的意思是什么解释1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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