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一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质是什么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容易发生煤气中毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳(tàn)分子为极性分(fēn)子，但由于存在反馈电子(zi)，分(fēn)子的极性(昆虫界的老大是谁，世界最强虫王第一名xìng)很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化(huà昆虫界的老大是谁，世界最强虫王第一名)碳(tàn)和(hé)氢(qīng)气等气(qì)体(tǐ)的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃(rán)性，可以(yǐ)在空(kōng)气或氧气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强的(de)还(hái)原性，能(néng)把金属从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化(huà)碳还具有毒(dú)性，极易与人(rén)体血液(yè)中的(de)血红(hóng)蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性(xìng)，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同(tóng)程度中毒症(zhèng)状，危害人(rén)体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及(jí)其他组(zǔ)织(zhī)，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入(rù)最低(dī昆虫界的老大是谁，世界最强虫王第一名)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上，一氧化(huà)碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气(qì)法等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气以(yǐ)及有机合成等。

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