电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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