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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米(jī)是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯(běn)分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于(y一立方米等于多少立方毫米怎么算，一立方米等于多少立方毫米分米ú)一个原子所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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