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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成(chéng)键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法<纳粹分子是什么意思/h3>

　　大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　 

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　 

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键纳粹分子是什么意思闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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