电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 结婚以后他那个越来越大了1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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