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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在48k纸是多少厘米 48k纸是a4纸的一半吗(zài)P规定中(zhōng))，所以共(gòng)轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是(shì)SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共轭(è)大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于(yú)同一(yī)平面上；

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　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。