电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán绥化去年疫情 绥化是几线城市)素（0.7）。

　　一绥化去年疫情 绥化是几线城市般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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