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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个(西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学gè)大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个(gè)原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离(lí)域π键，西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一西方的几何学来源于什么的勾股之学，认为西方的几何学来源于什么的勾股之学般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属于一个原子所(suǒ)有，而是(shì)在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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