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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)勿必和务必的区别，务必是什么意思呀3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成(chéng)的(de)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，勿必和务必的区别，务必是什么意思呀因此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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