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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难(nán)溶于水的气体,熔点(diǎn)-199℃,沸点-191.5℃。
标准(zhǔn)状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素之一。
它(tā)为(wèi)中性气体。
分(fēn)子(zi)结构:一氧化碳(tàn)分子为极性分子,但由(yóu)于存在(zài)反馈电子,分子(zi)的极(jí)性很弱。
一氧(yǎng)化碳主要用途有1、一氧(yǎng)化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在冶(yě)金工(gōng)业(yè)中作还原剂,如工业还原氧(yǎng)化铁(制备铁)。
3、用于做气体手机灯可以当美甲灯吗,下载一个紫光灯手电筒(tǐ)燃料(liào),如水煤气(qì)(一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体的(de)混合物)。
一(yī)氧化碳的化学(xué)性质及用途
一氧化碳的化学性质及(jí)用途:
1.一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性(xìng),可以(yǐ)在(zài)空气(qì)或氧气中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝色(sè),放出大量的热(可用作(zuò)燃料)
2.一氧化碳手机灯可以当美甲灯吗,下载一个紫光灯手电筒(tàn)具(jù)有较强(qiáng)的还原(yuán)性,能把金属从它们的(de)氧化(huà)物中还(hái)原出来(工业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属)
3.一氧化碳还具(jù)有毒性,极易与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋白结(jié)合,从而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地(dì)与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.
一(yī)氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化合物,化学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下(xià)为(wèi)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体(tǐ)。
物理(lǐ)性质上(shàng),一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的(de)熔点(diǎn)为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化(huà)。
化学性质上,一(yī)氧化(huà)碳既有还原(yuán)性(xìng),又有氧(yǎng)化早消性,能发生氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等(děng);同时(shí)具(jù)有毒性,较(jiào)高浓度(dù)时能使人(rén)出现(xiàn)不同程度(dù)中毒症状,危害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织,甚至灶顷电击样(yàng)死(sǐ)亡,人(rén)吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化(huà)学的基础,可由焦炭(tàn)氧气法等(děng)方法制得,主要(yào)用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了