电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.蒙古女人为什么不能碰0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属(s蒙古女人为什么不能碰hǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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