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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道(dào)形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判(pàn)断每(měi)个原子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个(gè)大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原(yuán)子分子中如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六(liù)个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳公立小学一年级收费标准明细表，公立小学一年级收费标准表碳键也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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