电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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