又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(l适合初中生的网课平台免费，国家提供的免费网课平台ì)渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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