电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的几十块钱的阿富汗玉是真的吗电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)几十块钱的阿富汗玉是真的吗标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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