电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(新字的繁体字有几画，新的繁体字是几画jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。新字的繁体字有几画，新的繁体字是几画p>

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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